En el laboratorio se hacen reaccionar 900 g de yodato de potasio con 12 moles de aluminio en medio ácido provisto por el ácido clorhídrico. ¿Cuánto...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de átomos de hidrogênio produzidos na reação. Primeiro, vamos determinar a quantidade de hidrogênio produzido a partir de 900 g de yodato de potássio e 12 moles de alumínio. 1. Calcular a quantidade de yodato de potássio em moles: Massa molar do yodato de potássio (KIO3) = 214,00 g/mol Quantidade de yodato de potássio em moles = massa / massa molar Quantidade de yodato de potássio em moles = 900 g / 214,00 g/mol 2. Calcular a quantidade de hidrogênio produzido a partir do yodato de potássio: A equação química balanceada para a reação é: 10 KIO3 + 3 Al + 18 HCl → 5 I2 + 3 AlCl3 + 10 KCl + 9 H2O A partir da equação, podemos ver que 10 mols de yodato de potássio produzem 9 mols de hidrogênio. Portanto, a quantidade de hidrogênio produzido a partir de 900 g de yodato de potássio é: Quantidade de hidrogênio em moles = (quantidade de yodato de potássio em moles / 10) * 9 3. Calcular a quantidade de átomos de hidrogênio: Quantidade de átomos de hidrogênio = quantidade de hidrogênio em moles * número de Avogadro Agora, podemos calcular a resposta correta. Por favor, aguarde um momento enquanto realizo os cálculos.