20. En el laboratorio se hace reaccionar 900 gr de yodato de potasio con 12 moles de aluminio en medio ácido provisto por el ácido clorhídrico. ¿Cu...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de átomos de hidrogênio produzidos na reação. Primeiro, vamos determinar a quantidade de moles de yodato de potássio (KI) e de alumínio (Al) presentes na reação. A massa molar do KI é de aproximadamente 166 g/mol. Portanto, 900 g de KI correspondem a: 900 g / 166 g/mol = 5,42 mol de KI Agora, vamos calcular a quantidade de moles de Al. Sabemos que temos 12 moles de Al. A equação balanceada da reação é: 3 KI + 8 Al + 12 HCl → 3 I2 + 8 AlCl3 + 6 KCl + 6 H2O Podemos ver que para cada 12 moles de HCl, temos 6 moles de H2O. Portanto, para 12 moles de HCl, teremos: 6 moles de H2O × 6,022 × 10^23 moléculas/mol = 3,61 × 10^24 moléculas de H2O Cada molécula de H2O contém 2 átomos de hidrogênio. Portanto, a quantidade de átomos de hidrogênio é: 3,61 × 10^24 moléculas de H2O × 2 átomos de H por molécula = 7,22 × 10^24 átomos de H Agora, vamos verificar qual das alternativas corresponde a essa quantidade de átomos de hidrogênio: a. 2,61 × 10^22 átomos de H b. 2,22 × 10^21 átomos de H c. 1,51 × 10^25 átomos de H d. 1,9 × 10^24 átomos de H A resposta correta é a alternativa d) 1,9 × 10^24 átomos de H. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.