Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20 dm3 o seu volume. A pressão final do gás é 5,04 bar e o volume final é de 4,65 dm...

Para calcular a pressão inicial do gás, podemos usar a lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás em uma temperatura constante. A fórmula é: P1 * V1 = P2 * V2 Onde: P1 = pressão inicial do gás V1 = volume inicial do gás P2 = pressão final do gás V2 = volume final do gás Substituindo os valores fornecidos: P1 * 2,20 dm³ = 5,04 bar * 4,65 dm³ Agora, vamos converter as unidades de volume de dm³ para litros (L) e a pressão de bar para atmosferas (atm): P1 * 2,20 L = 5,04 atm * 4,65 L P1 * 2,20 = 23,436 Agora, vamos isolar P1: P1 = 23,436 / 2,20 P1 ≈ 10,65 bar Para converter para atmosferas (atm), basta dividir por 1,01325 (valor aproximado da constante R): P1 ≈ 10,65 bar / 1,01325 P1 ≈ 10,51 atm Portanto, a pressão inicial do gás é de aproximadamente 10,65 bar ou 10,51 atm.