Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20 decímetros cúbicos o seu volume. A pressão final do gás é 5,04 bar e o volume fin...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que relaciona a pressão e o volume de um gás em uma temperatura constante. A equação é a seguinte: P1 x V1 = P2 x V2 Onde: P1 = pressão inicial do gás V1 = volume inicial do gás P2 = pressão final do gás V2 = volume final do gás Como a compressão é isotérmica, a temperatura do gás permanece constante. Podemos então usar a equação acima para encontrar a pressão inicial do gás: P1 x V1 = P2 x V2 P1 = (P2 x V2) / V1 Substituindo os valores dados no problema, temos: P1 = (5,04 bar x 4,65 dm³) / 6,85 dm³ P1 = 3,42 bar Portanto, a pressão inicial do gás é de 3,42 bar. Para converter essa pressão para atm, basta dividir por 1,01325 (1 atm = 1,01325 bar): P1 = 3,42 bar / 1,01325 P1 = 3,38 atm Logo, a pressão inicial do gás é de 3,42 bar ou 3,38 atm.