5. (ITA) Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o fato de a quantidade de calor trocado na vaporização de um mol de água no estado ...

A quantidade de calor trocado na vaporização de um mol de água no estado líquido é maior do que o calor trocado na fusão da mesma quantidade de água no estado sólido devido às diferenças nas forças intermoleculares presentes em cada estado. Durante a fusão, a água passa do estado sólido para o líquido, e as moléculas de água no estado sólido estão organizadas em uma estrutura cristalina, com forças intermoleculares mais fortes. Para que ocorra a fusão, é necessário fornecer energia suficiente para romper essas forças e permitir que as moléculas se movam livremente no estado líquido. Portanto, a quantidade de calor necessária para a fusão é menor do que na vaporização. Já na vaporização, a água passa do estado líquido para o gasoso. Nesse caso, as moléculas de água estão mais afastadas umas das outras e as forças intermoleculares são mais fracas. Para que ocorra a vaporização, é necessário fornecer uma quantidade maior de calor para romper essas forças e permitir que as moléculas se separem completamente e se tornem gás. Por isso, a quantidade de calor trocado na vaporização é maior do que na fusão.