Para calcular a variação de entalpia do metano nesse processo, podemos utilizar a equação de Redlich-Kwong. No entanto, é importante ressaltar que essa equação é mais adequada para substâncias que não se comportam como um gás ideal. Nas condições iniciais, antes da compressão, o metano se comporta como um gás ideal, então podemos utilizar a equação de entalpia para um gás ideal. A variação de entalpia (ΔH) pode ser calculada utilizando a fórmula: ΔH = Cp * ΔT Onde: ΔH é a variação de entalpia Cp é o calor específico a pressão constante ΔT é a variação de temperatura Para calcular ΔH, precisamos conhecer o Cp do metano. O Cp do metano pode ser aproximado para 35,7 J/(mol·K). Agora, vamos calcular a variação de temperatura (ΔT): ΔT = T2 - T1 ΔT = 550ºC - 450ºC ΔT = 100ºC Convertendo a variação de temperatura para Kelvin: ΔT = 100ºC + 273,15 ΔT = 373,15 K Agora, podemos calcular a variação de entalpia: ΔH = Cp * ΔT ΔH = 35,7 J/(mol·K) * 373,15 K ΔH ≈ 13345,755 J/mol Para converter para KJ/mol, basta dividir por 1000: ΔH ≈ 13,35 KJ/mol Portanto, a variação de entalpia do metano nesse processo é de aproximadamente 13,35 KJ/mol.