Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido orgânico. Em contato com água, ocorre a reação: HCO3 - + H+ → H2O + CO2 ...

Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido orgânico. Em contato com água, ocorre a reação: HCO3 - + H+ → H2O + CO2 Sabendo-se que em cada comprimido existe 0,84 g de NaHCO3, qual o número de comprimidos necessários para a produção de 22,4 L de gás de temperatura e pressão? (Dados: massas atômicas - H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; volume molar nas CNTP = 22,4 L)

a) 10
b) 20
c) 50
d) 100
e) 1000

Química

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Questões para Estudantes

05/05/2024

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Química • Centro Universitário UNINTERCentro Universitário UNINTER

EVA DOS SANTOS BARROS

Respostas

05.05.2024

Vamos calcular a quantidade de NaHCO3 necessária para produzir 22,4 L de CO2 nas CNTP. A equação balanceada da reação é: 2HCO3- + 2H+ → 2H2O + 2CO2 A massa molar do NaHCO3 é: Na = 23 g/mol H = 1 g/mol C = 12 g/mol O = 16 g/mol Então, a massa molar do NaHCO3 é: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol Para produzir 2 mols de CO2, são necessários 2 mols de NaHCO3, que correspondem a 2 * 84 = 168 g de NaHCO3. Agora, para produzir 22,4 L de CO2, que é o volume molar nas CNTP, são necessários 168 g de NaHCO3. Portanto, para produzir 22,4 L de CO2, são necessários 168 g de NaHCO3, que correspondem a 168 / 0,84 = 200 comprimidos. Assim, a alternativa correta é: b) 20