Considere a reação: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g) Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre as taxas de consumo e de prod...
Considere a reação:
2H2S(g) + 3O2(g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g)
Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre as taxas de consumo e de produção de cada uma das espécies químicas.
d[H2S]/dt = -2, d[O2]/dt = -3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 2
d[H2S]/dt = -2, d[O2]/dt = -3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 1
d[H2S]/dt = 1, d[O2]/dt = 2, d[SO2]/dt = -2, d[H2O]/dt = -2
d[H2S]/dt = 2, d[O2]/dt = 3, d[SO2]/dt = -2, d[H2O]/dt = -2
d[H2S]/dt = 2, d[O2]/dt = 3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 2
2H2S(g) + 3O2(g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g)
Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre as taxas de consumo e de produção de cada uma das espécies químicas.
d[H2S]/dt = -2, d[O2]/dt = -3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 2
d[H2S]/dt = -2, d[O2]/dt = -3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 1
d[H2S]/dt = 1, d[O2]/dt = 2, d[SO2]/dt = -2, d[H2O]/dt = -2
d[H2S]/dt = 2, d[O2]/dt = 3, d[SO2]/dt = -2, d[H2O]/dt = -2
d[H2S]/dt = 2, d[O2]/dt = 3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 2
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é: d[H2S]/dt = -2, d[O2]/dt = -3, d[SO2]/dt = 2, d[H2O]/dt = 2. Essa relação indica que a taxa de consumo de H2S é de -2, a taxa de consumo de O2 é de -3, a taxa de produção de SO2 é de 2 e a taxa de produção de H2O é de 2.
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