Considere uma reação entre 500mL de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,048g/L com 250 mL de hidróxido de sódio à 0,037g/L”. E) Ácido sulfú...

A reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH) pode ser representada pela equação química: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Para determinar a quantidade de ácido sulfúrico em excesso, é necessário calcular a quantidade de ácido sulfúrico consumida na reação e comparar com a quantidade inicial fornecida. Primeiro, vamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico consumida na reação. Para isso, é necessário converter as concentrações em quantidade de matéria (mol). Concentração do ácido sulfúrico: 0,048 g/L Volume do ácido sulfúrico: 500 mL = 0,5 L Massa do ácido sulfúrico = concentração x volume Massa do ácido sulfúrico = 0,048 g/L x 0,5 L = 0,024 g Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (mol) do ácido sulfúrico consumido: Massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) = 98 g/mol Quantidade de matéria (mol) do ácido sulfúrico consumido = massa / massa molar Quantidade de matéria (mol) do ácido sulfúrico consumido = 0,024 g / 98 g/mol ≈ 0,000245 mol Portanto, a quantidade de ácido sulfúrico consumida na reação é de aproximadamente 0,000245 mol. Agora, vamos analisar a informação fornecida na alternativa E: "Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00012 moles". Comparando a quantidade de ácido sulfúrico consumida (0,000245 mol) com o valor fornecido na alternativa (0,00012 mol), podemos concluir que a alternativa E está incorreta. A quantidade de ácido sulfúrico consumida é maior do que o valor fornecido na alternativa. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.