Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação...

Para calcular o volume gasoso total produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO)3, é necessário utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Primeiro, é preciso determinar a quantidade de substância em mols do composto. Para isso, é necessário calcular a massa molar do C3H5(NO)3: C: 3 átomos de carbono x 12,01 g/mol = 36,03 g/mol H: 5 átomos de hidrogênio x 1,01 g/mol = 5,05 g/mol N: 1 átomo de nitrogênio x 14,01 g/mol = 14,01 g/mol O: 3 átomos de oxigênio x 16,00 g/mol = 48,00 g/mol Massa molar total: 36,03 + 5,05 + 14,01 + 48,00 = 103,09 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de substância em mols: Quantidade de substância (n) = massa / massa molar n = 454 g / 103,09 g/mol ≈ 4,40 mol Com a quantidade de substância em mols, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (1 atm) V = volume gasoso total (a ser calculado) n = quantidade de substância (4,40 mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura (300 K) Agora, podemos rearranjar a equação para isolar o volume (V): V = (nRT) / P V = (4,40 mol x 0,0821 atm·L/mol·K x 300 K) / 1 atm V ≈ 108,36 L Portanto, o volume gasoso total produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO)3 é aproximadamente 108,36 L. Nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor exato, então é possível que haja um erro na questão ou nas alternativas disponíveis.