34. Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4, pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Consi...

Para calcular a massa máxima de CH4 que pode ser colocada no cilindro, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter a temperatura de 27 ºC para Kelvin. A fórmula de conversão é T(K) = T(ºC) + 273,15. Portanto, T = 27 + 273,15 = 300,15 K. Agora, vamos calcular o número de mols de CH4 usando a equação PV = nRT. Temos a pressão máxima de 210 atm, o volume de 100 litros e a constante R de 0,08 atm · L · mol – 1 · K – 1. Substituindo na fórmula, temos: 210 atm * 100 L = n * 0,08 atm · L · mol – 1 · K – 1 * 300,15 K Simplificando a equação, temos: 21000 = n * 24,048 Dividindo ambos os lados por 24,048, encontramos o valor de n: n = 21000 / 24,048 ≈ 873,5 mol Agora, vamos calcular a massa de CH4 usando a massa molar do metano (CH4), que é igual a 16 g/mol. A massa máxima de CH4 é dada por: massa = n * massa molar massa = 873,5 mol * 16 g/mol massa ≈ 13.976 g Portanto, a massa máxima de CH4 que pode ser colocada no cilindro é de aproximadamente 13.976 g, o que corresponde a 13,976 kg. Portanto, a alternativa correta é a letra (D) 14 kg.