10. Explique a definição de ácidos e bases de Lewis e de exemplos.

Claro! A definição de ácidos e bases de Lewis é baseada na doação e aceitação de pares de elétrons. Segundo essa teoria, um ácido de Lewis é uma espécie química capaz de receber um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma espécie química capaz de doar um par de elétrons. Um exemplo de ácido de Lewis é o cloreto de alumínio (AlCl3), que pode receber um par de elétrons de uma base de Lewis, como o amoníaco (NH3), formando um complexo de coordenação. Já um exemplo de base de Lewis é o hidróxido de sódio (NaOH), que pode doar um par de elétrons para um ácido de Lewis, como o cloreto de boro (BCl3), formando um complexo de coordenação. Essa definição amplia o conceito de ácidos e bases além das tradicionais definições de Arrhenius e de Brønsted-Lowry, permitindo uma compreensão mais abrangente das reações químicas.