Constante de Avogadro (NA) Sejam as seguintes amostras: 12 g de carbono, 27 g de alumínio e 40 g de cálcio. Experimentalmente verifica-se que o nú...
Sejam as seguintes amostras: 12 g de carbono, 27 g de alumínio e 40 g de cálcio. Experimentalmente verifica-se que o número de átomos N, existentes em cada uma das amostras, é o mesmo, embora elas possuam massas diferentes. Porém, quantos átomos existem em cada uma dessas amostras? Várias experiências foram realizadas para determinar esse número conhecido como número de Avogadro (N) e o valor encontrado é igual a:
6,02 . 10^23
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Ed 
O número de átomos em cada uma das amostras pode ser determinado usando a fórmula: Número de átomos = Massa da amostra / Massa molar × Número de Avogadro Para o carbono (C), a massa molar é 12 g/mol. Portanto, o número de átomos em 12 g de carbono é: Número de átomos = 12 g / 12 g/mol × 6,02 × 10^23 átomos/mol Número de átomos = 6,02 × 10^23 átomos Para o alumínio (Al), a massa molar é 27 g/mol. Portanto, o número de átomos em 27 g de alumínio é: Número de átomos = 27 g / 27 g/mol × 6,02 × 10^23 átomos/mol Número de átomos = 6,02 × 10^23 átomos Para o cálcio (Ca), a massa molar é 40 g/mol. Portanto, o número de átomos em 40 g de cálcio é: Número de átomos = 40 g / 40 g/mol × 6,02 × 10^23 átomos/mol Número de átomos = 6,02 × 10^23 átomos Assim, em cada uma das amostras, há aproximadamente 6,02 × 10^23 átomos.
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