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Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal ácido como resultado de uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Sobre a reação química envolvida, marque a opção verdadeira.

A. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio.
B. Ocorre reação de adição com formação de bissulfato de sódio.
C. Se trata de uma neutralização parcial com formação de NaCl.
D. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base.
E. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl.
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Vamos analisar as opções: A. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio. B. Ocorre reação de adição com formação de bissulfato de sódio. C. Se trata de uma neutralização parcial com formação de NaCl. D. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base. E. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl. A partir da reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH), sabemos que ocorre uma neutralização total, resultando em um sal neutro e água. Portanto, a opção correta é: E. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl.

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Com base no texto, entre as ligações químicas abaixo, assinale a opção que contém a ligação de maior caráter iônico.

A. KO no óxido de potássio
B. S - H no gás sulfídrico
C. C - H no metano
D. H - O na água
E. N - O no ácido nítrico.

Com base no texto, a substância água (H2O) é exemplo típico de qual tipo de ligação química? Marque a alternativa correta.

A. Ligação covalente.
B. Ligação molecular.
C. Ligação iônica.
D. Ligação intermolecular.
E. Ligação metálica.

Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal misto como resultado de uma reação entre ácido clorídrico, ácido bromídrico e hidróxido de magnésio. Sobre a reação química envolvida, marque a opção verdadeira.

A. Ocorre reação de redução com formação do óxido de magnésio.
B. Ocorre reação de adição com formação de brometo de magnésio.
C. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o MgCl 2.
D. Se trata de uma neutralização parcial com formação de MgCl 2.
E. Trata-se de uma neutralização total dos ácidos pela base.

Baseado na leitura do material de apoio, o cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero. Considerando o enunciado e a Tabela Periódica, qual é o símbolo do elemento sódio? Marque a opção correta.

A. Si.
B. He.
C. S.
D. In.
E. Na.

Com relação ao estado de agregação das soluções e de seus componentes, marque a opção verdadeira:

A. A naftalina dispersa no ar forma uma mistura heterogênea.
B. Por ser um solvente universal, a água nunca pode ser um soluto.
C. Uma solução aquosa de NaCl é do tipo sólido - líquido.
D. As ligas metálicas são exemplos de soluções sólido - líquido.
E. A umidade presente no ar representa uma solução heterogênea.

Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é correto afirmar:

A. Molaridade indica o volume de solvente contido em um litro de solução.
B. Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução.
C. Frações molares indicam a massa da solução contida em um litro de solução.
D. Molalidade indica o número de equivalentes-grama contidos em um litro de solução.
E. Normalidade indica a massa de soluto contido em um litro de solução.

De acordo com o texto, a Tabela Periódica traz uma enorme quantidade de elementos químicos. A maioria dos elementos é encontrada na natureza e são conhecidos como Elementos Naturais. Alguns elementos cujos átomos são criados artificialmente em laboratórios, e são chamados de Elementos Sintéticos. Sobre os elementos químicos da Tabela periódica, uma aluna sabe corretamente que Um elemento químico é formado por: Marque a opção correta.

A. Átomos de mesmo número de nêutrons.
B. Átomos de mesmo número de partículas
C. Átomos de mesma massa atômica média.
D. Átomos de mesmo número atômico
E. Átomos de mesmo número de massa.

Baseado na leitura do material de apoio, o gás amônia é solúvel em água, tem forte odor e é sufocante. Pode ser obtido pelo processo de Haber, que reage os gases nitrogênio e hidrogênio. Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira:

A. O coeficiente da amônia é 3.
B. Trata-se de uma geração de novos átomos de hidrogênio.
C. O coeficiente do gás nitrogênio é 1.
D. O coeficiente do gás hidrogênio é 2.
E. Ocorre perda de átomos de nitrogênio.

Em 200mL de uma solução aquosa, estão dissolvidos 0,42g de um soluto cuja massa molar é 42g/mol. Marque a opção que apresenta a concentração molar dessa solução.

A. 0,61 M.
B. 0,43 M.
C. 0,012 M.
D. 2,21 M.
E. 0,05M.

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