ara a reação representada por sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm. O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão,...

A variação de temperatura pode afetar o equilíbrio químico de uma reação. No entanto, para determinar como as concentrações das substâncias serão afetadas, é necessário conhecer a constante de equilíbrio (K) da reação e a variação da entropia (ΔS) da mesma. A relação entre a variação de energia livre padrão (ΔG°), a constante de equilíbrio (K) e a temperatura (T) é dada pela equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG° = -RTlnK Onde R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. A partir dessa equação, podemos concluir que um aumento de temperatura leva a um aumento na constante de equilíbrio (K) se a variação de entropia (ΔS) for positiva. Isso significa que a reação será favorecida no sentido direto, ou seja, as concentrações dos produtos aumentarão e as concentrações dos reagentes diminuirão. No entanto, se a variação de entropia (ΔS) for negativa, um aumento de temperatura levará a uma diminuição na constante de equilíbrio (K). Isso significa que a reação será favorecida no sentido inverso, ou seja, as concentrações dos reagentes aumentarão e as concentrações dos produtos diminuirão. Portanto, para responder à sua pergunta, é necessário conhecer a variação da entropia (ΔS) da reação em questão. Sem essa informação, não é possível determinar como as concentrações das substâncias serão afetadas pelo aumento de temperatura.