419 (UFAC) Tem-se 6,4 x 10^2 kg de gás oxigênio (O2) cuja massa molar é 32 g/mol, considerando como ideal, num volume de 10 litros, à temperatura d...

419 (UFAC) Tem-se 6,4 x 10^2 kg de gás oxigênio (O2) cuja massa molar é 32 g/mol, considerando como ideal, num volume de 10 litros, à temperatura de 27 °C. (Dado: constante universal dos gases perfeitos = 0,08 atm * L / (mol * K)). A pressão exercida pelo gás é:

a) 0,48 atm
b) 0,50 atm
c) 50 atm
d) 4,8 atm
e) 48 atm

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10/08/2023

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Ciência dos Materiais • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Ricardo Peres

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10.08.2023

Para calcular a pressão exercida pelo gás, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter a massa do gás em mols. Temos 6,4 x 10^2 kg de gás oxigênio, cuja massa molar é 32 g/mol. Portanto, temos: (6,4 x 10^2 kg) / (32 g/mol) = 2 x 10^4 mol Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Temos 27 °C, então: T = 27 + 273 = 300 K Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: P * 10 L = (2 x 10^4 mol) * (0,08 atm * L / (mol * K)) * 300 K Simplificando a equação, temos: P = (2 x 10^4 mol) * (0,08 atm * L / (mol * K)) * 300 K / 10 L P = 48 atm Portanto, a pressão exercida pelo gás é de 48 atm, correspondendo à alternativa e).