QUESTÃO 07 ______________ __ Dados: Experiência [PCl5] [PCl3] [Cl2] 1 0 0,23 0,06 2 0,01 0,15 0,37 3 1 3,66 1,5 A tabela acima mostra a...
QUESTÃO 07 ______________ __
Dados:
Experiência [PCl5] [PCl3] [Cl2]
1 0 0,23 0,06
2 0,01 0,15 0,37
3 1 3,66 1,5
A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
que foram obtidas, experimentalmente, a 297K. Calcule, com três algarismos significativos, o valor
aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp.
Dados:
Experiência [PCl5] [PCl3] [Cl2]
1 0 0,23 0,06
2 0,01 0,15 0,37
3 1 3,66 1,5
A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
que foram obtidas, experimentalmente, a 297K. Calcule, com três algarismos significativos, o valor
aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp.
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o valor aproximado de Kp para essa reação, podemos usar a fórmula: Kp = ([PCl3] * [Cl2]) / [PCl5] Substituindo os valores da tabela na fórmula, temos: Kp = (0,15 * 0,37) / 0,01 Kp = 0,0555 Para indicar 50% do valor de Kp, basta multiplicar o valor de Kp por 0,5: Kp (50%) = 0,0555 * 0,5 Kp (50%) = 0,0278 Portanto, o valor aproximado de Kp para essa reação é 0,0555 e 50% desse valor é 0,0278.
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