1. Com a Tabela Periódica, disponha os seguintes elementos em ordem crescente do P.F.: K, Br2, Mg e O2. Explique as razões da ordem escolhida.

Com base na Tabela Periódica, podemos dispor os elementos em ordem crescente de ponto de fusão (P.F.) da seguinte forma: 1. O2 (oxigênio molecular): O oxigênio molecular é uma substância diatômica que possui uma ligação covalente forte entre os átomos de oxigênio. Devido a essa ligação forte, é necessário fornecer uma quantidade significativa de energia para quebrar as ligações intermoleculares e fundir o oxigênio. Portanto, o oxigênio molecular tem um ponto de fusão relativamente baixo. 2. Br2 (bromo molecular): O bromo molecular também é uma substância diatômica com uma ligação covalente entre os átomos de bromo. Assim como o oxigênio molecular, o bromo requer energia para quebrar as ligações intermoleculares e fundir. No entanto, o bromo tem uma ligação mais fraca do que o oxigênio, o que resulta em um ponto de fusão um pouco mais alto. 3. Mg (magnésio): O magnésio é um metal alcalino-terroso que possui uma estrutura cristalina. Os metais têm fortes ligações metálicas, o que significa que os átomos estão organizados em uma rede tridimensional e são mantidos juntos por forças eletrostáticas. Essas ligações são muito fortes, exigindo uma quantidade significativa de energia para quebrá-las e fundir o metal. Portanto, o magnésio tem um ponto de fusão mais alto em comparação com o oxigênio e o bromo. 4. K (potássio): O potássio também é um metal alcalino, semelhante ao magnésio. Possui uma estrutura cristalina e ligações metálicas fortes. Portanto, o potássio tem um ponto de fusão ainda mais alto em comparação com o magnésio. Portanto, a ordem crescente de ponto de fusão dos elementos é: O2, Br2, Mg, K.