AP_Introducao a Quimica dos Elementos

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Química Geral e Inorgânica II UEM - Fac. Ciências – Depto de Química 
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UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE 
FACULDADE DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA INDUSTRIAL/AMBIENTAL 
AP_INTRODUÇÃO Á QUÍMICA DOS ELEMENTOS 
1. Com a Tabela Periódica, disponha os seguintes elementos em ordem crescente do P.F.: K, Br2, Mg e O2. Explique as razões da 
ordem escolhida. 
2. Disponha os seguintes elementos sólidos e puros na ordem de condutividade eléctrica crescente: Ge, Ca, S e Si. Explique o 
raciocínio que o levou à resposta. 
3. Ordene os elementos seguintes tendo em conta a sua capacidade de conduzir electricidade: 
(a) Al, Si, P (b) Se, Te, Po 
4. Ordene os seguintes elementos por ordem crescente de temperatura de fusão e justifique. 
(a) Na, Mg, Al, Si, K (b) P, S, Cl, Ar 
5. Em cada par seguinte, aponte o elemento que tem carácter metálico mais acentuado: 
(a) Li ou Be; (b) Li ou Na; (c) Sn ou P; (d) B ou Al? 
6. Disponha os seguintes elementos na ordem de carácter metálico crescente: As, P, Bi, Sb, N. 
7. O carácter não-metálico é o contrário do carácter metálico – um diminui quando o outro aumenta. Organize os seguintes 
elementos na ordem de carácter ametálico crescente: S, Hg, Ge, F, In. 
8. Os raios atómicos aumentam, em geral, de cima para baixo na coluna de um grupo da Tabela Periódica. Sugira uma razão do 
rompimento desta tendência, no caso do Háfnio, como mostra a tabela seguinte: 
Raio Atómico (Å) 
Sc 1.62 Ti 1.47 
Y 1.80 Zr 1.60 
La 1.87 Hf 1.59 
9. Diga se cada óxido seguinte é iónico ou molecular: SO2, MgO, Li2O, P2O5, Y2O3, N2O, XeO3. 
10. Diga se cada composto seguinte é um sólido ou gás à temperatura ambiente: CuS, NO2, CrCl3, PF3, CO2, Na3P, TiO2. Explique 
as respostas. 
11. Organize os seguintes compostos na ordem crescente de acidez: CO2, MgO, Al2O3, SO3, BaO, SiO2, P2O5. 
12. Escrevas as equações de equilíbrio das seguintes reacções químicas: 
(a) entre óxido de cálcio e a água; (b) entre óxido de cobre (II) e o ácido nítrico; (c) entre o trióxido de enxofre e a água; (d) entre 
o dióxido de carbono e o hidróxido de sódio em solução aquosa. 
13. Faça um quadro comparativo entre os elementos sódio e magnésio no que diz respeito às seguintes propriedades: 
(a) configuração electrónica; (b) carga iónica mais comum; (c) primeira energia de ionização; (d) reactividade com a água; (e) 
raio atómico. 
Química Geral e Inorgânica II UEM - Fac. Ciências – Depto de Química 
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14. A interacção entre átomos de cloro na molécula de AlCl3 é menor que na molécula de PCl3. Discuta esta afirmação, justificando 
os seus argumentos. 
15. Compare os óxidos de Na e Ca com os de S e N. Faça comentários sobre os seus pontos de fusão, natureza da ligação e 
suas reacções com a água, ácidos e bases. 
16. De que forma e em que base se podem classificar os óxidos?