15. Compare os óxidos de Na e Ca com os de S e N. Faça comentários sobre os seus pontos de fusão, natureza da ligação e suas reacções com a água, á...

Claro! Vamos comparar os óxidos de Na (sódio) e Ca (cálcio) com os de S (enxofre) e N (nitrogênio) em relação aos pontos de fusão, natureza da ligação e reações com água, ácidos e bases. 1. Pontos de fusão: - Os óxidos de Na e Ca são sólidos à temperatura ambiente, enquanto os óxidos de S e N são gases. - Os óxidos de Na e Ca possuem pontos de fusão mais altos do que os óxidos de S e N. Isso ocorre porque os metais (Na e Ca) têm ligações iônicas mais fortes do que os não-metais (S e N), que têm ligações covalentes mais fracas. 2. Natureza da ligação: - Os óxidos de Na e Ca são compostos iônicos, pois os metais doam elétrons para os não-metais (oxigênio) para formar íons positivos (Na+ e Ca2+) e íons negativos (O2-). - Os óxidos de S e N são compostos covalentes, pois os não-metais compartilham elétrons entre si para formar moléculas (SO2 e N2O). 3. Reações com água, ácidos e bases: - Os óxidos de Na e Ca reagem com a água para formar hidróxidos básicos. Por exemplo, o óxido de sódio (Na2O) reage com a água (H2O) para formar hidróxido de sódio (NaOH), uma base forte. - Os óxidos de S e N reagem com a água para formar ácidos. Por exemplo, o óxido de enxofre (SO2) reage com a água para formar ácido sulfuroso (H2SO3), um ácido fraco. Espero que isso ajude a entender as diferenças entre os óxidos de Na, Ca, S e N. Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar!