Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de titânio, reagindo 23 mL de cloreto de titânio com água em excesso, a ...

Para calcular a massa formada em gramas, precisamos considerar a estequiometria da reação e o rendimento de 79%. A equação química balanceada para a reação entre o cloreto de titânio (TiCl4) e a água (H2O) é: TiCl4 + 2H2O -> TiO2 + 4HCl A partir da equação, podemos ver que para cada mol de TiCl4, são formados 1 mol de TiO2. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de TiCl4 utilizando o volume fornecido: 23 mL de TiCl4 * (1 L / 1000 mL) * (1 mol / 118.7 g) = 0.000194 mol de TiCl4 Como o rendimento é de 79%, podemos calcular a massa de TiO2 formada: 0.000194 mol de TiCl4 * 1 mol de TiO2 / 1 mol de TiCl4 * 79 g de TiO2 / 1 mol de TiO2 = 0.0153 g de TiO2 Portanto, a massa formada de óxido de titânio será de 0.0153 gramas.