Para a reação de cloreto de titânio com água, levando à formação de óxido de titânio e ácido clorídrico: Sabendo que a reação ocorre com rendimento...
Para a reação de cloreto de titânio com água, levando à formação de óxido de titânio e ácido clorídrico: Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de titânio, reagindo 23 mL de cloreto de titânio com água em excesso, a massa formada em gramas será: (Dados: Ti = 47,9 g, Cl = 35,5 g, O = 16 g, H = 1 g, d = 1,73 g/mL) • 39,9 g. • 16,8 g. • 13,25 g. • 0,21 g. • 17,3 g. Sua resposta 13,25 g.
• 39,9 g.
• 16,8 g.
• 13,25 g.
• 0,21 g.
• 17,3 g.
• 39,9 g.
• 16,8 g.
• 13,25 g.
• 0,21 g.
• 17,3 g.
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Ed 
Para calcular a massa formada em gramas, precisamos considerar o rendimento da reação. O rendimento de 79% significa que apenas 79% do cloreto de titânio reage para formar óxido de titânio. Primeiro, vamos calcular a quantidade de cloreto de titânio que reage: 23 mL de cloreto de titânio * 1,73 g/mL (densidade) = 39,79 g de cloreto de titânio Agora, vamos calcular a massa de óxido de titânio formada: 39,79 g de cloreto de titânio * 0,79 (rendimento) = 31,41 g de óxido de titânio Portanto, a massa formada em gramas será de 31,41 g de óxido de titânio. A alternativa correta é: • 31,41 g.
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