Questões iniciais (a) Diferencie “gás” e “vapor”. (b) Defina o que é uma condição supercrítica. (c) Diferencie vapor saturado de vapor superaquecid...

(a) A diferença entre "gás" e "vapor" está relacionada ao estado físico em que a substância se encontra. O gás é uma substância no estado gasoso, ou seja, suas moléculas estão livres e se movimentam de forma desordenada. Já o vapor é o estado gasoso de uma substância que normalmente é líquida ou sólida em condições normais de temperatura e pressão. O vapor é obtido quando a substância é aquecida e passa para o estado gasoso. (b) Uma condição supercrítica ocorre quando uma substância está acima de sua temperatura crítica e pressão crítica. Nessa condição, a substância não apresenta uma distinção clara entre os estados líquido e gasoso, pois suas propriedades físicas se assemelham a ambos os estados. A substância se encontra em um estado intermediário entre líquido e gás. (c) O vapor saturado é o vapor que está em equilíbrio com seu líquido correspondente em uma determinada temperatura e pressão. Nesse estado, qualquer alteração na temperatura ou pressão resultará na mudança de fase do vapor. Já o vapor superaquecido é o vapor que está em uma temperatura acima da temperatura de saturação correspondente à pressão em que se encontra. Nesse estado, o vapor não está em equilíbrio com o líquido e pode ser aquecido ainda mais sem ocorrer a condensação. (d) O líquido sub-resfriado é o líquido que está em uma temperatura abaixo da temperatura de saturação correspondente à pressão em que se encontra. Nesse estado, o líquido está em equilíbrio com seu vapor correspondente, mas em uma temperatura mais baixa. Já o líquido saturado é o líquido que está em equilíbrio com seu vapor correspondente em uma determinada temperatura e pressão. (e) Para responder às perguntas sobre o propano, é necessário consultar as propriedades críticas e a curva de saturação líquido-vapor específicas dessa substância. Infelizmente, como sou um assistente de texto, não consigo visualizar slides de aula ou consultar informações específicas. Sugiro que você consulte seus materiais de estudo ou converse com seu professor para obter as respostas corretas. (f) Um gás ideal é um modelo teórico que descreve o comportamento de um gás em condições ideais, ou seja, quando as moléculas do gás não interagem entre si e ocupam um volume desprezível em relação ao volume total do sistema. Em situações reais, o comportamento de um gás ideal pode ser aproximado em condições de baixa pressão e alta temperatura, onde as interações entre as moléculas são mínimas. (g) Se um gás apresenta um fator de compressibilidade menor que a unidade, isso significa que o volume ocupado pelo gás é menor do que o volume esperado para um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. Portanto, o volume ocupado pelo gás é menor do que o volume de um gás ideal.