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ENG07079 – Prova 1: Algumas Equações e Dados Relevantes Algumas conversões de unidades: 1 m3 = 1000 L = 106 cm3 1 J = 1 kg m2/s2 = 1 N m = 10-5 bar m3 1 bar = 100 kPa = 0,1 MPa = 0,9869 atm = 750 mmHg 1 atm = 1,0132 bar 1 cal = 4,184 J Constante dos gases: R = 8,314 m3Pa/(molK) = 83,14 cm3bar/(molK) = 82,06 cm3atm/(molK) = 0,08206 Latm/(molK) = 1,987 cal/(molK) = 8,314 J/(molK). Qualidade de uma mistura líquido-vapor (fração mássica de vapor): LV Lx Para uma mistura líquido-vapor: xx VL )1( shuv ,,, (propriedades intensivas) VVLLVL mmxxm )1( SHUV ,,, (propriedades extensivas) 1ª Lei, sistemas fechados: WQU Trabalho de expansão: PdVW Para processos sob P = cte: VPUH W = -PV 12 TTCu V (CV constante) 12 TTCh p (Cp constante) U = n u ou U = m u; H = n h ou H = m h (n: base molar ou m: base mássica) Para gases ideais: Cp = Cv+R Razão de capacidades caloríficas: = Cp / Cv Equação de estado para gás ideal (GI): RTPv nRTPV Variáveis reduzidas: RT Pv Z c r P P P c r T T T Equação SRK )( )( )( bvv Ta bv RT P 2 22 11 42748.0 )( cc c T T m P TR Ta c c P RT b 08664.0 2176.0574.1480.0 m Equação PR )()( )( )( bvbbvv Ta bv RT P 2 22 11 45724.0 )( cc c T T m P TR Ta c c P RT b 07780.0 226992.054226.137464.0 m
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