2) a) Qual o pH das soluções 0,1 M dos ácidos fortes HCl (pKa = 1), HNO3 (pKa =1, H2SO4 (pKa1 = 1, pKa2 = 2) e H3PO4 (pKa1 = 2,1, pKa2 = 7,2, pKa3 ...

2) a) Qual o pH das soluções 0,1 M dos ácidos fortes HCl (pKa = 1), HNO3 (pKa =1, H2SO4 (pKa1 = 1, pKa2 = 2) e H3PO4 (pKa1 = 2,1, pKa2 = 7,2, pKa3 = 12)?
b) Usar a equação Henderson-Hasselbach para calcular o grau de dissociação dos ácidos fracos i) H2S (Ka=1x10-7) e ii) ácido acético (Ka=2x10-5) em soluções 0,1 M. Qual o respectivo pH dessas soluções?

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Aprendendo com Exercícios

30/08/2023

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Lista de exercícios - Aula 2, agua, pH e sistema tampão

Química

Yan Pestana

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Ed

30.08.2023

a) Para calcular o pH das soluções 0,1 M dos ácidos fortes, podemos considerar que eles se dissociam completamente em solução. Portanto, o pH será igual ao valor do pKa do ácido correspondente. Assim, temos: - HCl: pH = 1 - HNO3: pH = 1 - H2SO4: pH = 1 (primeira dissociação) e pH = 2 (segunda dissociação) - H3PO4: pH = 2,1 (primeira dissociação), pH = 7,2 (segunda dissociação) e pH = 12 (terceira dissociação) b) Para calcular o grau de dissociação dos ácidos fracos usando a equação de Henderson-Hasselbalch, podemos utilizar a fórmula: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) i) H2S (Ka = 1x10^-7): pH = -log(1x10^-7) + log ([A-]/[HA]) ii) Ácido acético (Ka = 2x10^-5): pH = -log(2x10^-5) + log ([A-]/[HA]) Lembrando que [A-] é a concentração do ânion e [HA] é a concentração do ácido não dissociado. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

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