3) O trissulfeto de tetrafósforo, P4S3, é usado na fabricação dos fósforos que “acendem em qualquer lugar”. O fósforo e o enxofre elementares reage...

a) Para determinar a massa de P4S3 produzida, precisamos calcular a estequiometria da reação. A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de S8 reage com 1 mol de P4S3. Primeiro, vamos converter a massa de S8 para mol: Massa molar do S8 = 256 g/mol Mols de S8 = massa de S8 / massa molar do S8 Mols de S8 = 153 g / 256 g/mol Mols de S8 = 0,598 mol Como a proporção é 1:1, a quantidade de mols de P4S3 produzida será a mesma. Agora, vamos calcular a massa de P4S3: Massa molar do P4S3 = 220 g/mol Massa de P4S3 = mols de P4S3 x massa molar do P4S3 Massa de P4S3 = 0,598 mol x 220 g/mol Massa de P4S3 = 131,56 g Portanto, a massa de P4S3 que pode ser produzida é de aproximadamente 131,56 g. b) Para determinar a massa de dióxido de enxofre (SO2) produzida, precisamos calcular a estequiometria da reação. A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de S reage com 1 mol de SO2. Primeiro, vamos converter a massa de enxofre para mol: Massa molar do S = 32 g/mol Mols de S = massa de S / massa molar do S Mols de S = 4,8 g / 32 g/mol Mols de S = 0,15 mol Como a proporção é 1:1, a quantidade de mols de SO2 produzida será a mesma. Agora, vamos calcular a massa de SO2: Massa molar do SO2 = 64 g/mol Massa de SO2 = mols de SO2 x massa molar do SO2 Massa de SO2 = 0,15 mol x 64 g/mol Massa de SO2 = 9,6 g Portanto, a massa de dióxido de enxofre produzida é de 9,6 g.