104. Em um experimento específico, 272 g de fósforo, P4, reagiu com o excesso de oxigênio para formar tetrafósforo decoxido, P4O10, com rendimento de 89,5%. Na segunda etapa da reação, obteve-se um rendimento de 97,8% de H3PO4. (a) Escreva as equações balanceadas para essas duas reações. (b) Que massa de H3PO4 foi obtida?
Respostas
Ed 
há 2 anos
(a) A equação balanceada para a reação entre o fósforo (P4) e o oxigênio (O2) para formar o tetrafósforo decoxido (P4O10) é: P4 + 5O2 -> P4O10 A equação balanceada para a reação entre o tetrafósforo decoxido (P4O10) e água (H2O) para formar o ácido fosfórico (H3PO4) é: P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4 (b) Para calcular a massa de H3PO4 obtida, precisamos considerar o rendimento de cada etapa da reação. Sabemos que o rendimento da primeira etapa é de 89,5% e o rendimento da segunda etapa é de 97,8%. Primeiro, calculamos a massa de P4O10 obtida na primeira etapa: Massa de P4O10 = Massa de P4 x Rendimento da primeira etapa Massa de P4O10 = 272 g x 0,895 Massa de P4O10 = 243,44 g Em seguida, calculamos a massa de H3PO4 obtida na segunda etapa: Massa de H3PO4 = Massa de P4O10 x Rendimento da segunda etapa Massa de H3PO4 = 243,44 g x 0,978 Massa de H3PO4 = 238,01 g Portanto, a massa de H3PO4 obtida é de 238,01 g.
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soluções. Cada esfera representa uma partícula de soluto dissolvida.
(a) Qual solução é mais concentrada?
(b) Qual solução é menos concentrada?
(c) Quais duas soluções têm a mesma concentração?
(d) Quando as soluções E e F são combinadas, o resultado solução tem a mesma concentração que qual solução?
099. Você preparou uma solução de NaCl adicionando 58,44 g de NaCl num balão volumétrico de 1 L e, em seguida, adicionou água para dissolver o soluto. Ao terminar, o volume final em seu frasco parecia como a ilustração. A solução que você preparou é
(a) mais concentrada que 1 M porque você adicionou mais solvente do que necessário.
(b) menos de 1 M porque você adicionou menos solvente do que o necessário.
(c) mais concentrada que 1 M porque você adicionou menos solvente do que necessário.
(d) menos de 1 M porque você adicionou mais solvente do que necessário.
(e) é 1 M porque a quantidade de soluto, não de solvente, determina a concentração.
100. O zinco é quimicamente mais ativo que a prata; ele pode ser usado para remover a prata iônica da solução.
Zn(s) + 2AgNO3(aq) ® Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
A concentração de uma solução de nitrato de prata é determinada como sendo 1,330 mol/L. Pedaços de zinco totalizando 100,0 g são adicionados a 1.000 L da solução; 90,0 g de prata é coletado. (a) Calcule o rendimento percentual de prata. (b) Sugira uma razão pela qual o rendimento é inferior a 100,0%.
101. A amônia é formada em uma reação direta de nitrogênio e hidrogênio.
N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g)
Uma pequena porção da mistura inicial é representada pelo diagrama, onde as esferas azuis representam N e as esferas brancas representam H. Qual dos seguintes representa a mistura do produto? Para a reação da amostra dada, qual das seguintes afirmacoes é verdade?
(a) N2 é o reagente limitante.
(b) H2 é o reagente limitante.
(c) NH3 é o reagente limitante.
(d) Nenhum reagente é limitante; eles estão presentes corretamente razão estequiométrica.
103. A solução de ácido clorídrico concentrado é 37,0% de HCl e tem uma densidade de 1,19 g/mL. Uma solução diluída de HCl é preparada diluindo 4,50 mL desta solução concentrado de HCl para 100,00 mL com água. Em seguida, 10,0 mL de esta solução diluída de HCl reage com uma solução de AgNO3 de acordo com a reação a seguir:
HCl(aq) + AgNO3(aq) ® HNO3(aq) + AgCl(s)
Quantos mililitros de solução 0,108 M de AgNO3 são necessário para precipitar todo o cloreto como AgCl(s)?
105. O magnésio desloca o cobre de uma solução diluída de sulfato de cobre (II); o cobre puro se depositará no fundo do recipiente.
Mg(s) + CuSO4(aq) ® MgSO4(aq) + Cu(s)
Uma solução de sulfato de cobre(II) é misturada dissolvendo 25,000 g de sulfato de cobre(II), e então é tratado com um excesso de magnésio metálico. A massa de cobre coletada é 8,786 g após a secagem. Calcule o rendimento percentual de cobre.
106. Suponha que você esteja projetando um experimento para a preparação de hidrogênio. Para a produção de quantidades iguais de hidrogênio, usar qual metal, Zn ou Al, ficará menos caro se Zn custa cerca de metade do Al em massa?
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
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