8. Um composto de massa molar de 245,85 g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 250 mL. A absorbância a 340 nm foi de 1,685 numa cubeta de ...

a) Para calcular a concentração do composto na cubeta, podemos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (A), a absortividade molar (ε), o comprimento do caminho óptico (b) e a concentração (c) da seguinte forma: A = εbc. Sabemos que a absorbância (A) é igual a 1,685, a absortividade molar (ε) é igual a 8130 L/mol.cm e o comprimento do caminho óptico (b) é igual a 1,00 cm. Precisamos encontrar a concentração (c). Substituindo os valores na fórmula, temos: 1,685 = 8130 * c * 1,00. Isolando a concentração (c), temos: c = 1,685 / (8130 * 1,00). Calculando o valor, encontramos: c ≈ 0,000207 mol/L. b) Para calcular a massa do composto nos 250,00 mL da solução, podemos usar a fórmula da concentração (c = n/V), onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Sabemos que a concentração (c) é igual a 0,000207 mol/L e o volume (V) é igual a 0,250 L (convertendo os 250 mL para litros). Substituindo os valores na fórmula, temos: 0,000207 = n / 0,250. Isolando o número de mols (n), temos: n = 0,000207 * 0,250. Calculando o valor, encontramos: n ≈ 0,00005175 mol. Para calcular a massa em gramas, podemos usar a fórmula da massa (m = n * M), onde M é a massa molar do composto. Sabemos que o número de mols (n) é igual a 0,00005175 mol e a massa molar (M) é igual a 245,85 g/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos: m = 0,00005175 * 245,85. Calculando o valor, encontramos: m ≈ 0,0127 g. c) Para calcular a massa em miligramas, basta multiplicar a massa em gramas por 1000. Sabemos que a massa em gramas (m) é igual a 0,0127 g. Multiplicando por 1000, encontramos: m ≈ 12,7 mg. Portanto, a concentração do composto na cubeta é aproximadamente 0,000207 mol/L, a massa do composto nos 250,00 mL da solução é aproximadamente 0,0127 g e a massa do composto nos 250,00 mL da solução é aproximadamente 12,7 mg.