Represente as estruturas de Lewis e o híbrido de ressonância das seguintes moléculas: 1 – NO3- 2 – CO32- 3 – NO2- 4 – O3

Claro! Vou te ajudar com as estruturas de Lewis e os híbridos de ressonância das moléculas que você mencionou: 1) NO3-: A estrutura de Lewis do íon nitrato (NO3-) é a seguinte: N=O (dupla ligação) - O (ligação simples) - O (ligação simples) - O (carga negativa) A molécula de NO3- possui uma estrutura de ressonância, onde a carga negativa pode ser distribuída entre os três átomos de oxigênio. Portanto, a estrutura de ressonância do NO3- é representada da seguinte forma: N≡O (ligação tripla) - O (ligação simples) - O (ligação simples) - O (carga negativa) 2) CO32-: A estrutura de Lewis do íon carbonato (CO32-) é a seguinte: O (ligação dupla) - C (ligação simples) - O (ligação simples) - O (carga negativa) A molécula de CO32- também possui uma estrutura de ressonância, onde a carga negativa pode ser distribuída entre os três átomos de oxigênio. Portanto, a estrutura de ressonância do CO32- é representada da seguinte forma: O (ligação dupla) - C (ligação simples) - O (ligação simples) - O (carga negativa) 3) NO2-: A estrutura de Lewis do íon nitrito (NO2-) é a seguinte: N=O (dupla ligação) - O (ligação simples) - O (carga negativa) A molécula de NO2- também possui uma estrutura de ressonância, onde a carga negativa pode ser distribuída entre os dois átomos de oxigênio. Portanto, a estrutura de ressonância do NO2- é representada da seguinte forma: N≡O (ligação tripla) - O (carga negativa) 4) O3: A molécula de ozônio (O3) possui uma estrutura de ressonância, onde a carga negativa pode ser distribuída entre os três átomos de oxigênio. Portanto, a estrutura de ressonância do O3 é representada da seguinte forma: O=O (ligação dupla) - O (ligação simples) Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.