Represente as estruturas de Lewis e determine as cargas formais de cada um dos átomos nos íons abaixo: (a) NO+ (b) NH2- (c) CH3-

(a) A estrutura de Lewis do íon NO+ é: N: 5 elétrons de valência O: 6 elétrons de valência Total: 11 elétrons de valência Nesse caso, o átomo de nitrogênio faz uma ligação covalente coordenada com o oxigênio, compartilhando um par de elétrons. O átomo de nitrogênio possui 4 elétrons não compartilhados e o oxigênio possui 2 elétrons não compartilhados. A carga formal do átomo de nitrogênio é 0 e a carga formal do oxigênio é +1. (b) A estrutura de Lewis do íon NH2- é: N: 5 elétrons de valência H: 1 elétron de valência (x2) Total: 7 elétrons de valência Nesse caso, o átomo de nitrogênio faz duas ligações covalentes com os átomos de hidrogênio, compartilhando um par de elétrons em cada ligação. O átomo de nitrogênio possui um elétron não compartilhado. A carga formal do átomo de nitrogênio é -1 e a carga formal dos átomos de hidrogênio é +1. (c) A estrutura de Lewis do íon CH3- é: C: 4 elétrons de valência H: 1 elétron de valência (x3) Total: 7 elétrons de valência Nesse caso, o átomo de carbono faz três ligações covalentes com os átomos de hidrogênio, compartilhando um par de elétrons em cada ligação. O átomo de carbono possui um elétron não compartilhado. A carga formal do átomo de carbono é -1 e a carga formal dos átomos de hidrogênio é +1.