(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de i...
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Sabendo-se que o calor envolvido na liquefação do gelo é de 364 kJ/kg, o valor da variação de entropia, quando 1,5 kg de água no estado líquido, a 0 °C, passa para o estado sólido a 0 °C, é:
+20 J/K
+2000 J/K
-2000 J/K
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a variação de entropia quando a água passa do estado líquido para o estado sólido a 0 °C, podemos usar a fórmula: ΔS = Q/T Onde ΔS é a variação de entropia, Q é o calor envolvido na transformação e T é a temperatura em Kelvin. No enunciado, é dado que o calor envolvido na liquefação do gelo é de 364 kJ/kg. No entanto, não é fornecida a temperatura em Kelvin. Portanto, não é possível calcular a variação de entropia com as informações fornecidas. Você pode verificar se há alguma informação adicional no enunciado que possa ajudar a calcular a variação de entropia.
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