A amônia o é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Muito usado em ciclos de refrigeração ...

Para determinar o pH de uma solução básica aquosa de amônia (NH3), podemos usar a equação do equilíbrio químico da amônia com água: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- A constante de dissociação básica (Kb) para a amônia é o produto da constante de dissociação ácida (Ka) da água, que é igual a 1,0 x 10^-14, dividido pela constante de dissociação ácida (Ka) da amônia. Kb = (1,0 x 10^-14) / (5,70 x 10^-10) = 1,75 x 10^-5 Agora, podemos usar a fórmula do pH para soluções básicas: pOH = -log10(Kb) pOH = -log10(1,75 x 10^-5) ≈ 4,76 Como pH + pOH = 14, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH = 14 - 4,76 ≈ 9,24 Portanto, o pH de uma solução básica aquosa de amônia (NH3) 0,417 mol/L é aproximadamente 9,24.