Calcule o pH de 0; 5; 10; 20; 30 e 40 mL do titrante na titulação de 10 mL de NH4OH 0,2 M com HCl 0,1 M? (Kb= 1,8x10-5)

Para calcular o pH nas diferentes adições de titrante, precisamos considerar a reação entre o NH4OH e o HCl. A reação é a seguinte: NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O Inicialmente, temos 10 mL de NH4OH 0,2 M, o que corresponde a 0,002 mol de NH4OH. Como a relação estequiométrica entre NH4OH e HCl é 1:1, precisaremos de 0,002 mol de HCl para neutralizar completamente o NH4OH. Agora, vamos calcular o pH nas diferentes adições de titrante: 1) 0 mL de titrante adicionado: Nesse caso, não adicionamos nenhum HCl, então o pH será determinado pela concentração inicial de NH4OH. Podemos usar a fórmula do pOH para calcular o pH: pOH = -log10(Kb) + log10([NH4OH]) pOH = -log10(1,8x10^-5) + log10(0,002) pOH = 4,74 + (-2) = 2,74 pH = 14 - pOH = 14 - 2,74 = 11,26 2) 5 mL de titrante adicionado: Nesse caso, adicionamos metade da quantidade necessária de HCl para neutralizar o NH4OH. Portanto, teremos metade do NH4OH convertido em NH4Cl. A concentração de NH4OH será reduzida pela metade. [NH4OH] = 0,002 mol / (10 mL + 5 mL) = 0,002 mol / 15 mL = 0,133 M Agora, podemos calcular o pOH e, em seguida, o pH: pOH = -log10(1,8x10^-5) + log10(0,133) pOH = 4,74 + (-0,88) = 3,86 pH = 14 - pOH = 14 - 3,86 = 10,14 3) 10 mL de titrante adicionado: Nesse caso, adicionamos a quantidade exata de HCl necessária para neutralizar o NH4OH. Portanto, todo o NH4OH será convertido em NH4Cl e não teremos mais NH4OH na solução. [NH4OH] = 0 mol / (10 mL + 10 mL) = 0 mol / 20 mL = 0 M Como não temos NH4OH, não há base para reagir com a água e formar OH-. Portanto, o pOH será zero e o pH será 14. Você pode continuar calculando o pH para as outras adições de titrante seguindo o mesmo raciocínio.