Assinale a opção que corresponde ao pH de uma solução 0,5 mol/L de piridina (Kb=1,8 x 10-9) 1 2 3 4 5

A piridina é uma base fraca, portanto, sua solução terá um pH maior que 7. Para determinar o pH, podemos usar a equação do Kb: Kb = [OH-][C5H5N] / [C5H5NH+] Sabemos que a concentração de piridina é 0,5 mol/L. Como a piridina é uma base fraca, podemos assumir que a concentração de OH- é igual à concentração de piridina ionizada, ou seja, [OH-] = [C5H5NH+]. Substituindo os valores na equação do Kb: 1,8 x 10-9 = [OH-]² / 0,5 [OH-]² = 1,8 x 10-9 x 0,5 [OH-]² = 9 x 10-10 [OH-] = √(9 x 10-10) [OH-] ≈ 3 x 10-5 mol/L Agora, podemos calcular o pOH: pOH = -log[OH-] pOH = -log(3 x 10-5) pOH ≈ 4,52 Finalmente, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 4,52 pH ≈ 9,48 Portanto, a opção correta é a alternativa D) 9.