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PONTO DE EBULIÇÃO Primeiramente no experimento foi observado através de um tubo capilar o ponto de ebulição do álcool isopropílico(C3H8O) ou propan-2-ol pela denominação da IUPAC. O experimento foi realizado em duplicata com os seguintes valores: Inicio do fluxo continuo de bolhas Final do fluxo continuo de bolhas Experimento 1 83°C 84°C Experimento 2 84°C 82°C Tabela 1. Ponto de ebulição do álcool i1isopropílico O mesmo experimento foi repetido usando como substancia o tolueno(C7H8) ou metilbenzeno. Inicio do fluxo continuo de bolhas Final do fluxo continuo de bolhas Experimento 1 100°C 103°C Tabela2. Ponto de ebulição do Tolueno. Podemos observar que não houve uma variação significativa entre o início e fim do fluxo de bolhas, ou seja, tratam-se de substancias puras. Álcoois em geral possuem o ponto de ebulição bem maior que alcanos e éteres de peso molecular comparável pois formam ligação de hidrogênio que é bem mais forte que ligações dipolo-dipolo, álcool isopropílico por ter uma cadeia um pouco maior seu ponto de ebulição é mais alto que de outros álcoois como por exemplo o etanol. No experimento obtivemos um valor bem próximo do literário que é de 82,6°C indicando a eficiência do método pelo capilar. O tolueno trata-se de um hidrocarboneto, em geral por ser apolar hidrocarbonetos possuem ponto de ebulição baixo, o valor literário para o tolueno é de 110,6°C que é um pouco próximo do valor obtido. PONTO DE FUSÃO Foi realizado o experimento com o capilar para o ponto de fusão da ureia e da acetalinida, observando as seguintes mudanças físicas: Figura 1. Comportamento da amostra Podemos observar que o processo de fundição começa no tubo 3, onde se tem uma gota de liquido, que continua até a fundição completa representada pelo tubo 5. Foi então obtido os seguintes resultados experimentais: Ponto de Fusão Experimento 1 133°C Experimento 2 130°C Tabela 3. Ponto de fusão da ureia Ponto de Fusão Experimento 1 133°C Experimento 2 130°C Tabela 4. Ponto de fusão da acetanilida. O ponto de fusão da ureia na literatura é de 132,7°C e da acetanilida é de 114,3°C que são próximos dos valores obtidos no experimento, tendo em vista algumas discrepâncias devida a falta de calibração de vidrarias, erros durante o experimento ou talvez a falta de pureza das substancias analisadas. CONCLUSÃO Através desse experimento foi possível concluir a importância das propriedades físicas para a identificação dos elementos e da sua pureza. Foi possível verificar que as propriedades físicas estão ligadas as forças intermoleculares, e no tamanho das cadeias das moléculas que atuam influenciando diretamente nessas forças.
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