O butanal, ou butiraldeído, é um aldeído análogo ao butano que possui fórmula molecular C4H8O e massa molar de 72,11g/mol. O ponto de ebulição dess...

O butanal, ou butiraldeído, é um aldeído análogo ao butano que possui fórmula molecular C4H8O e massa molar de 72,11g/mol. O ponto de ebulição desse composto é 74,8°C enquanto o do pentano, um hidrocarboneto de massa molar próxima (72,15g/mol), é de 36,1°C. Qual das características abaixo explica a diferença no ponto de ebulição dos dois compostos?


A presença da dupla ligação da carbonila torna a interação entre as moléculas de aldeído mais fortes e resulta na elevação do ponto de ebulição.
Os aldeídos apresentam polaridade na molécula e estabelecem forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo, enquanto o hidrocarboneto estabelece interações de Van der Waals que são mais fracas.
O hidrocarboneto tem cadeia carbônica maior que o aldeído e isso faz com que ele tenha maior facilidade de entrar em ebulição.
O aldeído apresenta um átomo de oxigênio que é mais pesado que o de carbono e leva ao aumento do ponto de ebulição.
As moléculas do aldeído fazem ligações de hidrogênio entre si, que são o tipo mais forte de força intermolecular, enquanto os hidrocarbonetos têm interações de Van der Waals.