– Uma amostra de XCl3 de 0,0343 mol é adicionado em um recipiente com capacidade de 1,50 L. O recipiente é selado e aquecido a 100 oC, e com isso, ...

Para determinar o valor de Kp e ΔGo em kJ.mol-1, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio Kp e a relação entre Kp e ΔGo. A expressão da constante de equilíbrio Kp é dada por: Kp = (P(X)² * P(Cl)³) / P(XCl)² Onde P(X), P(Cl) e P(XCl) são as pressões parciais dos gases X, Cl2 e XCl3, respectivamente. No equilíbrio, a pressão no recipiente é igual a 0,800 atm. Como a estequiometria da reação é 2XCl3 (g) ⇌ 2X (g) + 3Cl2 (g), podemos considerar que a pressão parcial de X é igual a 0,800 atm, a pressão parcial de Cl2 é igual a 3 * 0,800 atm = 2,400 atm e a pressão parcial de XCl3 é igual a 0,0343 mol / 1,50 L = 0,0229 atm. Substituindo esses valores na expressão de Kp, temos: Kp = (0,800² * 2,400³) / 0,0229² Calculando esse valor, encontramos o valor de Kp. Para determinar o valor de ΔGo em kJ.mol-1, utilizamos a relação entre Kp e ΔGo: ΔGo = -RT * ln(Kp) Onde R é a constante dos gases ideais (0,0821 atm.L/mol.K) e T é a temperatura em Kelvin (100 oC = 373 K). Substituindo os valores na equação, podemos calcular o valor de ΔGo em kJ.mol-1. Lembrando que a resposta pode variar dependendo dos valores exatos utilizados nos cálculos.

Esse problema deve ser trabalhado com a pressão, Não deve ser multiplicado 0,8 por 3…Esse valor (0,8) é o total. Pt = P1 + P2 + P3, certo? Já que temos 3 gases. vai ter que construir a tabela em termo de pressão ao invés de quantidade de matéria (n), entende? Tem q determinar o avanço, depois descobrir cada pressão no equilíbrio e depois calcula Kp e Por fim, delta G.