A 1 litro de solução de HC de pH = 3 são adicionados 9 litros de água destilada. Qual a concentração hidrogeniônica da solução inicial? Qual o pH ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação do pH: pH = -log[H+] Sabemos que o pH da solução inicial é 3, então podemos calcular a concentração hidrogeniônica [H+]: 3 = -log[H+] log[H+] = -3 [H+] = 10^-3 mol/L Ao adicionarmos 9 litros de água destilada, a concentração hidrogeniônica da solução é diluída 10 vezes, ou seja, a nova concentração hidrogeniônica é: [H+] = 10^-4 mol/L Para calcular o pH da solução final, basta aplicar a equação do pH novamente: pH = -log[H+] pH = -log(10^-4) pH = 4 Portanto, a concentração hidrogeniônica da solução inicial é 10^-3 mol/L e o pH da solução final é 4.