Plano de Aula - Determinando a Constante de Dissociação do Ácido Acético em Água

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Plano de aula
Determinando a constante de
dissociação do ácido acético
em água
Prof. José William Ferreira da Silva
Resumo
1. Conteúdo: Princípio de Le Châtelier
2. Tópico ou unidade de estudo: Equilíbrio Químico
3. Ano/nível: 2º Ensino Médio
4. Objetivo: Calcular a constante de dissociação do ácido acético (H3CCOOH) em
água a partir da concentração desse ácido no vinagre de álcool.
5. Alocação de tempo: 90 minutos
6. Datas: 13/11/2018
Implementação
Conhecimentos prévios
- Constante de equilíbrio Kc.
Procedimentos metodológicos
a. Tipo de aula: expositiva, explicativa, demonstrativa, dialogada,
participativa. b. Antecipação: Serão apresentados o tema e os objetivos
da aula.
c. Prática guiada: Adicionar 20 mL de vinagre de álcool em um copo (ou bécker) e
mergulhar no vinagre uma tira de papel indicador universal para determinar o pH
da solução pela análise da cor assumida pelo papel indicador.
d. Análise e discussão: (1) Determine a concentração do ácido no vinagre, em g·L-1.
(2) Determine a concentração do ácido acético em vinagre, em mol·L-1. (3)
Determine o pH do vinagre com base na coloração da tira de papel indicador
universal. (4) O pH de uma solução é uma medida da concentração de íons
hidrogênio [H+(aq) ou H3O+(aq)]. Soluções ácidas têm pH inferior a 7,0. Soluções
básicas têm pH superior a 7,0. Uma solução é neutra quando seu pH é igual a 7,0.
A relação entre o pH e a concentração
de íons hidrogênio pode ser visualizada na tabela abaixo. Qual a concentração
de hidrogênio no vinagre analisado?
pH Concentração (em
mol·L-1) de H+
1,0 10-1
2,0 10-2
3,0 10-3
4,0 10-4
5,0 10-5
6,0 10-6
7,0 10-7
8,0 10-8
9,0 10-9
(5) Representando-se a molécula de ácido acético por HAc, pode
equacionar sua dissociação por:
HAc(aq)⇄ H+(aq) + Ac-(aq)
No equilíbrio, a concentração de ácido acético tem o valor calculado no item 2.
As concentrações de H+ e Ac- são iguais. Com base nessas informações e
sabendo que a constante de dissociação é
K = [H+].[Ac-]/[HAc]
determine a constante de dissociação do ácido acético no vinagre.
e. Encerramento: Serão retomados, resumidamente, os conceitos e a importância da
aula para o dia a dia dos alunos.
Avaliação
Avaliação processual, para verificação do nível de aprendizagem dos alunos, através da
participação e envolvimento nas atividades desenvolvidas.
Referências
Ser protagonista - química , 2º ano, ensino médio. 2. ed., São Paulo: Edições SM, 2013.
ISBN 978-85-418-0204-8 (manual do professor).
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.