Valor numérico da constante de dissociação do ácido acético é igual a 1,8.10-5 . Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solu...

A constante de dissociação do ácido acético (CH3COOH) é igual a 1,8 x 10^-5. Sabendo que a solução de vinagre diluída com água tem pH = 3, podemos calcular as concentrações de CH3COO- e CH3COOH utilizando a equação do ácido fraco: pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) Substituindo os valores conhecidos: 3 = -log(1,8 x 10^-5) + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) 3 = 4,74 + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) -1,74 = log([CH3COO-]/[CH3COOH]) Antilog(-1,74) = [CH3COO-]/[CH3COOH] 0,022 = [CH3COO-]/[CH3COOH] Assim, as concentrações de CH3COO- e CH3COOH são, respectivamente, da ordem de 3 x 10^-2 mol/L e 1 x 10^-3 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 3 x 10^-1 e 5 x 10^-2.