Para calcular o pH de uma solução aquosa de AAS, é necessário utilizar a equação de ionização do ácido: AAS + H2O ⇌ H3O+ + AAS- A constante de ionização (Ka) do AAS é 5,3 x 10^-10 mol/L. A partir disso, podemos utilizar a equação de Ka para calcular o pH: Ka = [H3O+][AAS-]/[AAS] 5,3 x 10^-10 = [H3O+][AAS-]/[AAS] Assumindo que a concentração de H3O+ é igual à concentração de AAS- (x), temos: 5,3 x 10^-10 = x^2 / (0,0433 - x) Resolvendo a equação, encontramos x = 2,3 x 10^-6 mol/L. A partir da concentração de H3O+, podemos calcular o pH: pH = -log[H3O+] pH = -log(2,3 x 10^-6) pH = 5,64 Portanto, a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 43,3 x 10^-6 mol/L é a letra c) 5.
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