Considere a reação: CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)  K = 102 a 500 K. Se a mistura reacional contém inicialmente [CO] = 0,110 M e [H2O] = 0,110 M...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio Kc e as relações estequiométricas da reação. A expressão da constante de equilíbrio é dada por: Kc = [CO2] * [H2] / [CO] * [H2O] Substituindo os valores fornecidos, temos: 102 = [CO2] * [H2] / [CO] * [H2O] Agora, vamos utilizar as relações estequiométricas da reação para determinar as concentrações de equilíbrio. Sabemos que a cada mol de CO que reage, é formado um mol de CO2 e um mol de H2. Da mesma forma, a cada mol de H2O que reage, é formado um mol de CO2 e um mol de H2. Portanto, podemos montar a seguinte tabela: | Espécie | CO | H2O | CO2 | H2 | |---------|----|-----|-----|----| | Inicial | 0,110 M | 0,110 M | 0 M | 0 M | | Variação | -x | -x | +x | +x | | Equilíbrio | 0,110 - x | 0,110 - x | x | x | Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: 102 = x^2 / (0,110 - x) * (0,110 - x) Resolvendo essa equação, encontramos x = 0,083 M. Portanto, as concentrações de equilíbrio são: [CO] = 0,110 - x = 0,027 M [H2O] = 0,110 - x = 0,027 M [CO2] = x = 0,083 M [H2] = x = 0,083 M Lembrando que as unidades são mol/L.