4 - Calcule a concentração molar de uma solução diluída de Ba(OH)2 se a titulação de 0,4815 g de biftalato de potássio (KHC8H4O4 ; MM = 204,2 g/mol...

Para calcular a concentração molar de uma solução diluída de Ba(OH)2, precisamos usar a equação de neutralização entre o ácido biftalato de potássio e a base Ba(OH)2: KHC8H4O4 + Ba(OH)2 → BaC8H4O4 + 2H2O A partir da equação, podemos ver que a relação entre o ácido e a base é de 1:1. Portanto, a quantidade de mols de Ba(OH)2 é igual à quantidade de mols de KHC8H4O4. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de KHC8H4O4: n(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) / MM(KHC8H4O4) n(KHC8H4O4) = 0,4815 g / 204,2 g/mol n(KHC8H4O4) = 0,002356 mol Como a relação entre o ácido e a base é de 1:1, a quantidade de mols de Ba(OH)2 é a mesma: n(Ba(OH)2) = n(KHC8H4O4) n(Ba(OH)2) = 0,002356 mol A concentração molar de Ba(OH)2 pode ser calculada usando a equação: M = n / V Onde M é a concentração molar, n é a quantidade de mols e V é o volume em litros. Vamos converter o volume de mL para L: V = 29,41 mL = 0,02941 L Agora podemos calcular a concentração molar de Ba(OH)2: M(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) / V M(Ba(OH)2) = 0,002356 mol / 0,02941 L M(Ba(OH)2) = 0,080 mol/L Portanto, a concentração molar da solução diluída de Ba(OH)2 é de 0,080 mol/L.