Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/l. Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol. Q...

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de ácido nítrico temos na solução: 0,252 g HNO3 x (1 mol HNO3 / 63 g HNO3) = 0,004 mol HNO3 Agora, podemos usar a equação estequiométrica entre o ácido nítrico e o hidróxido de sódio para descobrir quantos mols de NaOH são necessários para neutralizar completamente o ácido: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 1 mol HNO3 reage com 1 mol NaOH 0,004 mol HNO3 reage com x mol NaOH x = 0,004 mol NaOH Finalmente, podemos calcular o volume de solução de NaOH necessário para conter 0,004 mol de NaOH: 0,004 mol NaOH / 0,25 mol/L NaOH = 0,016 L = 16 mL Portanto, a alternativa correta é a letra B) 16,00 mL.