3a Questão (2,0 pontos) 200 mL de uma solução 2M de hidróxido de sódio (NaOH) e 500 mL de uma outra solução 3M da mesma base foram misturados e o ...

a) Para calcular a molaridade da solução resultante, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) de NaOH presente em cada solução e somá-las. 200 mL de solução 2M de NaOH contém: 2 mol/L x 0,2 L = 0,4 mol de NaOH 500 mL de solução 3M de NaOH contém: 3 mol/L x 0,5 L = 1,5 mol de NaOH A quantidade total de matéria de NaOH na solução resultante é: 0,4 mol + 1,5 mol = 1,9 mol O volume final da solução é de 2,5 L. Portanto, a molaridade da solução resultante é: M = n/V M = 1,9 mol / 2,5 L M = 0,76 M b) Para calcular a concentração em g/L da solução resultante, é necessário calcular a massa de NaOH presente na solução e dividir pelo volume final da solução. A massa molar do NaOH é 40 g/mol. Portanto, a massa de NaOH presente na solução resultante é: m = n x MM m = 1,9 mol x 40 g/mol m = 76 g O volume final da solução é de 2,5 L. Portanto, a concentração em g/L da solução resultante é: C = m/V C = 76 g / 2,5 L C = 30,4 g/L