Analise a situação hipotética a seguir: Você precisa preparar 250 mL de solução de cloreto de sódio (NaCl) a 5% usando água como solvente para rea...
Você precisa preparar 250 mL de solução de cloreto de sódio (NaCl) a 5%
usando água como solvente para realização de uma análise. Ocorre que a
balança do laboratório está em manutenção e você não tem como pesar o
cloreto de sódio. Contudo, você encontra na geladeira do laboratório, 100 mL
de solução de NaCl 25%.Com base nessas informações e nos estudos sobre cálculos de laboratório e
preparo de reagentes, a conduta correta é:
1. Diluir 50 mL da solução de NaCl a 25% em 200 mL de água, de modo
a obter uma solução de cloreto de sódio a 5%.
2. adiar a análise para quando a balança tiver condições adequadas
de uso.
3. realizar a análise com os 100 mL de NaCl a 25%.
4. acrescentar 500 mL de água à solução de NaCl 25% e empregar a
solução na análise.
5. Diluir o NaCl a 25% usando fator de diluição 1:4.
💡 1 Resposta
Ed 
A conduta correta é a opção 1: Diluir 50 mL da solução de NaCl a 25% em 200 mL de água, de modo a obter uma solução de cloreto de sódio a 5%. Para preparar a solução de cloreto de sódio a 5%, é necessário diluir a solução de NaCl a 25% em água. Como não é possível pesar o NaCl, é preciso calcular a quantidade de solução de NaCl a 25% que deve ser utilizada. Para isso, é possível utilizar a fórmula: C1V1 = C2V2, onde C1 é a concentração inicial, V1 é o volume inicial, C2 é a concentração final e V2 é o volume final. Substituindo os valores, temos: 25% x 100 mL = 5% x 250 mL Cortando os zeros e resolvendo a equação, temos: 25 x 1 = 5 x 10 25 = 50 Portanto, é necessário diluir 50 mL da solução de NaCl a 25% em 200 mL de água para obter uma solução de cloreto de sódio a 5%.
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