Para determinar o valor da energia térmica contida em 4 mols de um gás considerado ideal a 200°C, é necessário utilizar a fórmula: Q = n * R * ΔT Onde: - Q é a energia térmica em joules (J) - n é o número de mols do gás - R é a constante dos gases ideais, que vale 8,31 J/(mol*K) - ΔT é a variação de temperatura em kelvin (K) Primeiro, é preciso converter a temperatura de 200°C para kelvin: T(K) = T(°C) + 273 T(K) = 200 + 273 T(K) = 473 K Agora, podemos calcular a energia térmica: Q = 4 * 8,31 * (473 - 273) Q = 4 * 8,31 * 200 Q = 6.648 J No entanto, as alternativas apresentadas na questão estão em calorias (cal), então é preciso converter o resultado para essa unidade: 1 cal = 4,184 J Q = 6.648 J / 4,184 Q = 1,587 cal Portanto, a alternativa correta é a letra A) 98,4 cal.
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