(FEPESE - VISAN - Técnico em Química - 2018) Considere a seguinte reação em fase gasosa: CO(g) + H2O(g) ↔↔ CO2(g) + H2(g) A reação é iniciada coloc...

Para determinar a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação, podemos usar a expressão da lei de ação das pressões parciais. A expressão é dada por: Kp = (pressão parcial de CO2 * pressão parcial de H2) / (pressão parcial de CO * pressão parcial de H2O) Dado que a pressão parcial de CO é 0,60 atm e as pressões parciais de CO2 e H2 são desconhecidas, podemos representá-las como x. A pressão parcial de H2O é 0,90 atm. Substituindo esses valores na expressão, temos: 0,25 = (x * x) / (0,60 * 0,90) Simplificando a expressão, temos: 0,25 = (x^2) / 0,54 Multiplicando ambos os lados por 0,54, temos: 0,135 = x^2 Tomando a raiz quadrada de ambos os lados, temos: x = 0,367 Portanto, a pressão parcial de CO2 e H2 é de aproximadamente 0,367 atm cada uma. Assim, a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação é igual a 0,25. Portanto, a alternativa correta é Kp = 0,25.