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a) Para calcular a variação de entalpia (ΔH°) da reação I, é necessário utilizar a equação: ΔH° = ΣnΔH°(produtos) - ΣnΔH°(reagentes) Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔH° = (2 x (-394) + 2 x (-286)) - (2 x (-1102)) ΔH° = -788 kJ/mol b) Para determinar o calor liberado na reação III, é necessário utilizar a equação: q = m x ΔH Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: q = 280 g x (-283 kJ/mol) q = -79.240 J ou -79,24 kJ Portanto, o calor liberado na reação III é de -79,24 kJ.
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