3. (1,6) (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagi...

3. (1,6) (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado

com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a _______________.

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20/10/2023

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Química • Universidade Federal Rural do Rio de JaneiroUniversidade Federal Rural do Rio de Janeiro

Thainá Salvador

Respostas

20.10.2023

Para calcular a variação de entalpia da reação, é necessário utilizar a equação de Hess, que consiste em somar as variações de entalpia das reações que levam aos produtos e subtrair as variações de entalpia das reações que levam aos reagentes. Nesse caso, temos: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ΔH1 = -63,7 kJ/mol Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) ΔH2 = -178,2 kJ/mol Para obter a variação de entalpia da reação global, basta somar as duas variações de entalpia: ΔH = ΔH1 + ΔH2 ΔH = -63,7 kJ/mol + (-178,2 kJ/mol) ΔH = -241,9 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia da reação é de -241,9 kJ/mol.